浅析蓄电池修复仪器的工作的基本原理

浅析蓄电池修复仪器的工作的基本原理
蓄电池在充电和放电时产生如下反应：pbO2+pb+2HSO4==2pbSO4+2H2O在充电时，在电能的作用下，转化为pbO2。铅和硫酸也就是说充电是由电能转化为化学能的过程。放电时，正极板接受了负极板送来的电子，铅离子由正4价变为正2价。与硫酸根接触生成难溶于水的硫酸铅，负极的铅由于输出2个电子，变成正2价，同样也生成硫酸铅。也就是说放电时，再由贮存的化学能转为电能。 （1）正极活性物质　　正极板活性物质的主要成分是二氧化铅，具有较强的氧化性，放电时，与硫酸发生反应生成硫酸铅，并吸收电子。二氧化铅有两种类型晶格，简单地讲就是两种二氧化铅，一种是α—pbO2另一种是β－pbO2。两种二氧化铅的差别很大，它们所起的作用也不相同。β—pbO2给出的容量是α—pbO2的1.5～3倍，而α—pbO2具有较好的机械强度，它的存在，正极板活性物质不宜软化脱落，只有α—pbO2和β—pbO2的比例达到 1：1.25时，铅蓄电池才会表现出良好的性能。  正极活性物质在放电状态下，与电解质中的硫酸发生反应生成硫酸铅与水，其反应式如下：pbO2+3H++HSO4－+2e == pbSO4+2H2O，充电时，在外线路的作用下转化为pbO2与H2SO4，放电时，二氧化铅的pb4+接受了负极送来的电子形成pb+2 （2）负极活性物质 在铅酸蓄电池里，为了供负极板活性物质充分与电解液发生反应，故将铅制成多孔海绵状，又称为海绵铅，在放电时，铅给出外线路电子形成pb+2与溶液的硫酸根结合生成硫酸铅，充电时pbSO4首先溶解成pb2+与SO4，Pb+2接受电子进行阴极还原生成铅，进入负极活性物质晶格。